在一固定容积的反应器中发生反应：2SO₂+O₂ƒ2SO₃，下列三种情况，其中开始反应时反应速率最快，达到平衡时，SO₂的转化率最低的是（　）

①400℃，10mol SO₂和5mol O₂反应

②400℃，20mol SO₂和5mol O₂反应

③300℃，10mol SO₂和5mol O₂反应

A．①　　　　　　    B．②　　　　　　　　    C．③　　　　 D．无法判断

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　）

①生成物的质量分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂。

A．①②　　　　　　    B．②⑤　　　　　　 C．③⑤     D．④⑥

在一定条件下将X和Y两种气体按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X和Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比关系如图所示，则X和Y的化学方程式可表示为（　）

A．3X+YƒZ　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．2X+YƒZ

C．X+3YƒZ　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．3X+2Yƒ2Z

在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N₂，H₂，NH₃的体积比为6∶18∶1，出口处气体N₂，H₂，NH₃的体积比为9∶27∶8，则氮气的转化率为（　）

A．75%　　　　　　    B．50%　　 C．25%　　　　  D．20%

金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：

　　    K    Na    KCl　　      NaCl

熔点℃ 63.65  97.8   770      　　 801

沸点℃ 774   882.9  1500（升华）  1431

根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制K适宜温度是（　）

A．97.8℃～770℃ B．770℃～774℃　　  C．77.4℃～882.9℃　　 D．1413℃～1500℃

将对氨气的相对密度为4.25的N₂和H₂的混合气体通入合成塔中合成氨，从合成塔出来的混和气体在相同情况下对氢气的相对密度为5，则N₂的转化率是（　）

A．20%　　　　　　 B．30%　　  C．40%　　　　   D．15%

合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO+H₂O(g)ƒCO₂+H₂（正反应为放热反应）。欲提高CO转化率可采用的方法是（　）

①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度

A．①②③　　　　    B．④⑤　　　　　　    C．①⑤　　   D．⑤

NO₂溶于水制硝酸的反应为：3NO₂(g)+H₂O（1）ƒ2HNO₃+NO(g)（正反应为放热反应），为了提高硝酸的产率，硝酸厂实际生产中采用的措施是（　）

A．升温　　　　    B．加压　　  C．通入过量O₂　　   D．降温

反应2A(g)ƒ2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　）

A．加压　　　　　　    B．减压　　　　　　 C．减小E的浓度　　　　    D．降温

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g)ƒ3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为2mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为2mol/L的是（　）

A．4mol A+2 mol B 　　　　　　　　   B．2 mol A+1 mol B+3 mol C+1 mol D

C．3mol C+1 mol D+1 mol B　　　　    D．3 mol C+1 mol D