在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是

残余固体是铜和铁

最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

只用一种试剂，就能把Na₂S、Ba(NO₃)₂、NaHCO₃、AlCl₃、NaAlO₂五种无色透明溶液区别开来．这种试剂是

硫酸

盐酸

氨水

氢氧化钠溶液

在0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列关系式错误的是

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)

c(Na⁺)＝2c(CO₃^2－)＋2c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(H⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

含有Al³⁺大量的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

含有Fe³⁺大量的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

含有NO₃^－大量的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列离子方程式正确的是

H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2－＋Ba²⁺＝BaSO₄↓

Ca(OH)₂与少量Ca(HCO₃)₂溶液反应：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

FeCl₂溶液中加入NaOH溶液：Fe²⁺＋2OH^－＝Fe(OH)₂↓

Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄＋8H⁺＝Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

在0.1 mol/L　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH===CH₃COO^－＋H⁺

加入水时，平衡向逆反应方向移动

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

加入少量0.1 mol/L　HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2－、A1³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO₄^2－、A1³⁺和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的

Na⁺

OH^－

S^2－

C1^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

标准状况下，22.4 L　CO₂气体中含氧原子数目为2 N_A

1 mo1·L^－1的A1C1₃溶液中，C1^－离子的数目为3 N_A

任何条件下，23 g　Na⁺离子含有的最外层电子数为N_A

60 g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为N_A

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是

Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺

H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

H⁺、Ba²⁺、Al³⁺

Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L的盐酸的体积为

200 mL

100 mL

50 mL

无法计算