标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是

A与B相对分子质量之比为m∶n

同质量的A与B所含分子数之比为n∶m

相同状况下，同体积的A与B的质量之比为m∶n

标准状况下，A与B的密度之比为n∶m

下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

Na⁺　Ba²⁺　Cl^－　SO₄^2－

K⁺　AlO₂^－　NO₃^－　OH^－

H⁺　NH₄⁺　Al³⁺　SO₄^2－

H⁺　Cl^－　CH₃COO^－　NO₃^－

设n_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

n_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2

32 g　O₃与n_A个O₂所含的氧原子数不同

46 g　NO₂和46 g　N₂O₄含有的原子数之和为3n_A

2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为n_A

下列离子检验的方法正确的是

某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2－

某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2－

下列混合物的分离方法不可行的是

互溶的液态混合物可用分液的方法分离

互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离

沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离

可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入到250 ml　2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L　NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L　NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是

450 ml

500 ml

400 ml

不能确定

把3体积NO₂气体依次通过

①NaHCO₃溶液(饱和)；

②浓H₂SO₄；

③Na₂O₂后(假设每一步的作用都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是

1体积NO

1体积NO₂和0.5体积O₂

0.25体积O₂

1/3体积的NO

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L^－1．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体(n mol)，丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)

甲＝乙＞丙

甲＞丙＞乙

丙＞甲＝乙

乙＞丙＞甲

下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)

①H₂O₂；

②H₂SO₃；

③Na₂S；

④Ca(OH)₂；

⑤氯水；

⑥漂白粉溶液

①②④

①②④⑤

②④⑤⑥

②⑤⑥

在某100 ml混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为

0.224 L

0.336 L

0.448 L

0.896 L