用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是

锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为

11∶1

10∶1

6∶1

5∶1

在25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在D点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是

Ca²⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、Cl^－

K⁺、Na⁺、ClO^－、Cl^－

Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是

在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^－形成正八面体

在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

该气态团簇分子的分子式为EF或FE

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①18 g　D₂O含有的电子数为10 N_A；

②1 mol　Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2 N_A；

③1 mol　C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A；

④在标准状况下，22.4 L　SO₃的物质的量为1 mol；

⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3 N_A；

⑥28 g硅晶体(结构如图)中含有2 N_A个Si－Si键；

⑦200 mL　1 mol/L　Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和是N_A；

⑧在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol　Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A；⑨标准状况下，22.4 L　NO和11.2 L　O₂混合后气体的分子总数为1.5 N_A；⑩S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 N_A

③⑤⑥⑩

①③⑤⑧

②④⑥⑦

③④⑤⑨

两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法不正确的是

若8＞m＞3，则X必定为主族元素

若a＜b＜m＝n＝4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X＞Y

若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子

若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

烧杯中有铜无铁

烧杯中有铁无铜

烧杯中铁、铜都有

烧杯中铁、铜都无

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO₅溶于乙醚所致．CrO₅的结构如下

上述反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋4H₂O₂＋2H⁺2CrO₅＋5H₂O．对以上实验事实分析中正确的是

Cr₂O₇^2－被氧化为CrO₅

化合物CrO₅中Cr为＋10价

该反应不属于氧化还原反应

该反应中转移电子数为8e^－

下列实验过程中，始终无明显现象的是

NO₂通入FeSO₄溶液中

CO₂通入CaCl₂溶液中

NH₃通入AlCl₃溶液中

SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中