其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是：

对于反应nA(g)＋B(g)2C(g)，平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2．

对于反应2A(g)B(g)ΔH＜0，若体系温度不再变化说明反应达到平衡状态．

对于反应2A(g)B(g)，恒温、恒容条件下气体密度不再变化说明反应达到平衡状态．

对于反应2A(g)B(g)，若v(A)_正＝2v(B)_进，说明反应达到平衡状态．

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃．

用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小．

用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢．

用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度．

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂．下列说法不正确的是：

放电时，负极的电极反应式：Li－e^－＝Li⁺

放电和充电过程恰好相反，则充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

该电池不能用水溶液作为电解质

放电过程中Li⁺向负极移动

下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca²⁺

通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^－

加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO或SO

往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO

下列说法正确的是

一定温度下，1 L　0.5 mol·L^－1　NH₄Cl溶液与1 L　0.25 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中NH物质的量之比为2∶1

100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8 mol/L，需要水100 g．

标准状况下，22.4 L　CH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含有的碳原子个数一定为N_A

在2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂反应中，每生成16 g氧气，则转移N_A个电子

质量分数为a％，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a％，则物质的量浓度变为

大于2c mol/L

等于2c mol/L

小于2c mol/L

在c mol/L～2c mol/L之间

在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

一定含有I^－，不能确定是否含有Cl^－

可能含有NO、Cl^－和I^－

可能含有NO

肯定含有Fe³⁺

下列说法或表示方法中正确的是

等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝285.8 kJ·mol^－1

Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)　ΔH＜0

已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓溶液与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图．反应中镁和铝的

物质的量之比为3∶2

质量之比为3∶2

摩尔质量之比为2∶3

反应速率之比为2∶3

下列说法正确的是

①标况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol　H₂所占体积为11.2 L

③标况下，1 mol　H₂O的体积为22.4 L

④标况下，28 g　CO与N₂的混合气体的体积约为22.4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol^－1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

①③⑤

④⑥

③④⑥

①④⑥