有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^－

②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

①②

③⑥

③⑤

②④

反应L(s)＋aG(g)bR(g)达平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示．图中压强P₁＞P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断

上述反应是放热反应

上述反应是吸热反应

a＞b

无法判断a、b的相对大小

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液

②滴有石蕊的CO₂溶液

③滴有石蕊的H₂SO₄溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

⑧溶有SO₂的品红溶液

②④

①③⑤⑦

①④⑥⑧

②④⑥

a，b，c，d，e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性是b＞a；比较c和d的气态氢化物的还原性是d＞c；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

baedc

abdce

ebadc

cdeab

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe³⁺Cu²⁺＋2Fe²⁺

装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是

溶液的pH增大，有O₂放出

溶液的pH不变，有O₂放出

溶液中的c(Na⁺)增大，有O₂放出

溶液中的c(Na⁺)减小，有O₂放出

已知①2C(s)＋O₂(g)2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1

②2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1．

则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH为

262.6 kJ·mol^－1

－131.3 kJ·mol^－1

＋131.3 kJ·mol^－1

－352.3 kJ·mol^－1

密闭容器中进行如下反应：X₂(气)＋Y₂(气)2Z(气)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

Y₂为0.35 mol/L

Y₂为0.2 mol/L

X₂为0.2 mol/L

Z为0.4 mol/L