在氯化钡溶液中通入SO₂，无白色沉淀产生．若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO₂，结果两支试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论正确的是

加入NaOH，溶液pH升高，c(SO₃^2－)增大

氯化钡有两性

两支试管中的白色沉淀都是BaSO₄

SO₂具有两性且水溶液有酸性

25℃时，向体积为10 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的CH₃COOH溶液，曲线如下图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是

a点处：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

b点处：c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＝c(OH^－)

c点处：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝2c(Na⁺)

NaOH溶液和CH₃COOH溶液任意比混合时：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：

①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；

②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；

③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．

由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是

b、a、c、d

d、a、c、b

b、c、a、d

c、d、a、b

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是

a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c

若使C点的c(CH₃COO^－)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH₃COONa固体

a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

在某未知溶液中检验出含有Ba²⁺、NO₃^－，且溶液的pH＝1．某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在

①Al³⁺　②NH₄⁺　③Fe²⁺　④Cl^－　⑤^－　⑥SO₄^2－

其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

下列关于溶液中离子的说法正确的是

0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系为c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

1 L　1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，CH₃COO^－数目为N_A

金属钠与水反应的离子方程式为Na＋H₂ONa⁺＋OH^－＋H₂↑

向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，其反应的离子方程式为2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

①明矾和FeCl₃可作净水剂．

②实验室保存FeCl₃溶液时，要在溶液中加少量盐酸．

③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会产生氢气．

④NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑦比较NH₄Cl和Na₂S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

①④⑦

②⑤⑥

③⑥⑦

全有关．

25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是

K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂

⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9

②⑥⑦

③④⑥

③④⑤⑥

①②

分别将下列物质：

①CuSO₄

②Na₂O₂

③NaCl

④Ca(HCO₃)₂

⑤FeCl₃

投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

①②③

①③

③④

③