下列方程式书写正确的是

等物质的量的Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂溶液混合的离子方程式：

3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄^2－3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O⁺

K³⁷ClO₃与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：

K³⁷ClO₃＋6HCl(浓)K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

表示乙醇燃烧热的热化学方程式(ΔH的绝对值正确)：

═C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)　2CO₂(g)＋3H₂O(g)；

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小．按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑是酸碱反应

ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－是酸碱反应

碱性强弱顺序：ClO^－＞OH^－＞CHCOO^－

HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

某溶液中存在XO₃^－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是

Na⁺　H⁺　SO₄^2－　I^－

Na⁺　Ca²⁺　CO₃^2－　Al³⁺

Na⁺　K⁺　Fe²⁺　H⁺

K⁺　SO₄^2－　Cl^－　CO₃^2－

今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L　NaX溶液和b mol/L　NaY溶液，下列说法不正确的是

若a＝b，且c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY)，则相同条件时，酸性HX＞HY

若a＝b，且pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同条件时，酸性HX＜HY

若a＞b，且c(X^－)＝c(Y^－)，则相同条件时，酸性HX＜HY

若等体积混合，且c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol/L，则一定有a＝b＝0.1 mol/L

实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是

酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2－3次

开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2－3次

亚氨基锂(Li₂NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂LiNH₂＋LiH下列说法正确的是

亚氨基锂(Li₂NH)中N的化合价为－1

此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

Li⁺和H^－的半径相同

该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

25℃时，1 L　pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

1 L　1 mol·L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×10²³

1 mol羟基(－OH)所含的电子数约为10×6.02×10²³

标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L　NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×10²³

下列操作会导致实验结果偏高的是

中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度

配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度

用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

6∶1

1∶1

2∶1

1∶2

在下列反应过程中，有3 mol电子转移的是

1 mol钠与水反应

27 g铝与足量盐酸反应

22.4 L氧气(标准状况)与足量镁反应

1.5 mol　Na₂O₂与足量水反应