“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示．下列关于“诺龙”的说法中错误的是

分子式是C₁₈H₂₆O₂

能发生银镜反应

既能发生加成反应，也能发生酯化反应

既能发生氧化反应，也能发生还原反应

一定温度下，在1 L的密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，达到平衡的标志是

NH₃的生成速率与H₂的生成速率相等

混合气体的密度不再发生变化

N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

N₂的转化率不再发生改变

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC₃^－、dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

原子半径A＞B＞D＞C

原子序数d＞c＞b＞a

离子半径C＞D＞B＞A

单质的还原性A＞B＞D＞C

A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m，则B元素的原子序数可能为

①m＋1

②m＋81

③m＋11

④m＋18

⑤m＋25

⑥m＋32

①③⑥

①③⑤

②④⑤

②④⑥

常温下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是

滴定过程中可能出现：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

点①所示溶液中酸的中和率大于50％

点②是二者恰好中和点

点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1)：

下列说法正确的是

2c₁＞c₃

a＋b＝92.4

2p₂＜p₃

α₁＋α₃＝1

某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的结论正确的是

反应速率a＞b＞c

达到平衡时，A₂的转化率大小为：b＞a＞c

若T₂＞T₁，则正反应是吸热反应

达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a

下列比较中，正确的是

常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

0.2 mol/L　NH₄NO₃和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后：

c(NH)＞c(NO)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)

同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂　②NH₄Cl　③NH₃·H₂O　④CH₃COONH₄，其中c(NH)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

将由NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1 mol·L^－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是

AB段发生反应的离子方程式为：

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

BC段发生反应的离子方程式为：H⁺＋OH^－＝H₂O

D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)₃、BaSO₄

E点表示的溶液呈中性

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－

肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－