已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是

若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属

若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属

若B是金属元素，则C一定也是金属元素

若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为

A、B、C、D、E

E、C、D、B、A

B、A、D、C、E

C、D、A、B、E

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH₃

④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)₃

①②

①③

②④

③④

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是

原子半径：Z＞Y

简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

离子半径大小：r(M³⁺)＞r(T^2－)

R的氧化物对应的水化物可能具有两性

X单质在氧气中燃烧生成XO₃

L、X形成的简单离子核外电子数相等

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H₂OHBr＋HIO．下列有关IBr的叙述不正确的是

IBr跟水反应是非氧化还原反应

在很多反应中，IBr是强氧化剂

IBr的密度介于I₂和Br₂的密度之间

IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H₂O

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H₂S稳定

②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

②⑤

①②

①②④

①③⑤

下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li⁺

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大

⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

②③⑥

②③④

④⑤⑥

①③⑤

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是

利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

1 mol利尿酸能与7 mol　H₂发生加成反应

利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应