在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.9 mol/L．下列有关判断正确的是

x＋y＜z

平衡向正反应方向移动

B的转化率降低

C的体积分数减小

室温下对PH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

中和两者，需要PH值相等的相同体积的NaOH溶液

稀释两者相同倍数后，PH值仍然相等

加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH值均增大

加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)　ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是

第6 min后，反应就终止了

X的平衡转化率为85％

若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

Cr含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强

随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是

X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

常温常压下，22.4 L的D₂、H₂组成的气体分子数为N_A

标准状况下，22.4 L　SO₃中含有的氧原子数为3N_A

1 mol　Na₂O₂与CO₂充分反应转移的电子数为2N_A

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的是

Ba²⁺、NO₃^－、NH₄⁺、Cl^－

Ca²⁺、HCO₃^－、NH₄⁺、AlO₂^－

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO₃^－

Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

在常温常压下，11.2 L　Cl₂含有的分子数为0.5N_A

标准状况下，11.2 L　H₂O含有的分子数为0.5N_A

0.5 mol/L　Fe₂(SO₄)₃溶液中，SO的数目为1.5N_A

2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

某羧酸衍生物A，其分子式为C₆H₁₂O₂，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有

6种

4种

3种

2种