可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂

②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

③保持其它条件不变时，体系压强不再改变

④恒温恒容时，密度保持不变

⑤NH₃％不再改变

⑥2υ_正(H₂)＝3υ_逆(NH₃)

⑦容器内三种气体共存

⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比为1∶3∶2

全部

只有①③⑤

②③⑤⑥

只有③⑤⑥

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸．经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b．由此可知

b的浓度必大于乙酸的浓度

a的浓度必大于乙酸的浓度

b的浓度必小于乙酸的浓度

a的浓度必小于乙酸的浓度

某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)；ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是

通惰性气体增大压强，平衡正向移动

再加入X，反应吸收的热量增大

增加Y的物质的量，X的转化率减小

降低温度，的值变小

下列四种溶液：

①pH＝2的CH₃COOH溶液；

②pH＝2的HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液．

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

由水电离的c(H⁺)：①＝②＞③＝④

将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7

等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＜0

H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)；ΔH＞0

室温时下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cl^－、Na⁺、SO

②在pH＝11的溶液中：Na⁺、AlO、K⁺、CO

③水电离的c(H⁺)＝10^－12 mo1/L的溶液中：Cl^－、HCO、NH、SO

④加人Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl^－、SO

⑤pH＝1的溶液中：Fe²⁺、Ag⁺、NO、I^－

①②④

①②⑤

①②③④⑤

①②

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是

c(H⁺)和c(OH^－)的乘积

c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

c(NH)/c(NH₃·H₂O)

pH值

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)＝2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是

达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

平衡常数K值越大，X的转化率越大

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH₁；CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂

②在稀溶液中：含0.5 mol　H₂SO₄硫酸与含1 mol　NaOH的溶液混合：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O；ΔH₁；NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)；ΔH₂

③t℃时，在一定条件下，将1 mol　SO₂和1 mol　O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；ΔH₁；CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

①②③

②③

①②

①③④

某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－(已知还原性：SO₃^2－＞I^－)，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－

②肯定不含Cu²⁺

③肯定含有SO₃^2－

④可能含有I^－

①③

①②③

③④

②③④