下列溶液中离子浓度的关系不正确的是

Na₂S溶液和NaHS溶液混合后一定有：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋2c(S^2－)

0.1 mol/L　CH₃COONa溶液与0.15 mol/L　HCl等体积混合：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：

2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＋c(C₂O₄^2－)

室温下，0.1 mol·L^－1　NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量共存的离子组是

Fe³⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－

Al³⁺、Cl^－、AlO₂^－、Na⁺

Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

Ba²⁺、OH^－、Br^－、ClO^－

T℃时，水的离子积为K_W，该温度下，将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

混合液pH＝7

混合液中，c(H⁺)＝

a＝b

混合液中，c(B⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)

1，4－二氧六环是一种常见溶剂，它可以通过下列合成路线制得，则烃A应是

1－丁烯

乙烯

乙炔

1，3－丁二烯

下列有机物在不同条件下既可以发生水解和消去反应，又可发生酯化反应的

CH₂＝CHCHO

在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的是

Na⁺、HCO、Ca²⁺、Cl^－

Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO

H⁺、Fe³⁺、NH、SO

Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、CO

无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是

K⁺、SO、S^2－、SO

Na⁺、Cu²⁺、SO、Cl^－

Br^－、Ba²⁺、Cl^－、K⁺

Ca²⁺、K⁺、CO、NO

常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列叙述的判断正确的是

甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＝V(乙)

物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)

甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH＜0有下列判断，其中正确的是

若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n＜q＋p

若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n

若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol　B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)mol，则m＋n＞p＋q

加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化

两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应：2NO₂N₂O₄；ΔH＜0，以下说法正确的是

反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)

反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)

两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)