某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是

30 min时降低温度，40 min时升高温度

8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·s)

反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

20 min～40 min间该反应的平衡常数均为4

下列说法不正确的是

0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸需加入的水多

向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＝7

在与Al反应能放出H₂的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^－、NO、S^2－

②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO

③Na⁺、Cl^－、NO、SO

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

①③

③⑤

③④

②⑤

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

标准状况下，1 mol　H₂O的体积约为22.4 L

1 L　1 mol/L　Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量为1 mol

常温常压下N_A个二氧化碳分子的质量为44 g

下列离子方程式与化学反应事实一致的是

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓

石灰石溶于盐酸：CO＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H⁺＋OH^－＝H₂O

Cu和AgNO₃溶液反应：Cu＋Ag⁺＝Cu²⁺＋Ag

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

Y元素比W元素的非金属性强

将1 mol　H₂(g)和2 mol　I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示．若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

恒温恒容条件下，加入适当催化剂

恒温条件下，缩小反应容器体积

恒容条件下升高温度

恒温条件下，扩大反应容器体积

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1 mol·L^－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7 mol·L^－1，则下列叙述正确的是

平衡向正反应方向移动

x＋y＝z

C的体积分数升高

B的转化率降低

汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746 kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是

①每消耗1 mol　CH₄可以向外电路提供8 mol　e^－

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄＋10OH^――8e^－＝CO＋7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

④电池放电后溶液pH不断升高

①②

①③

①④

③④