常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大

溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＝0.1 mol/L

溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^－10 mol/L

与0.05 mol/L　NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是

V_a＞10 V_b

V_a＝10 V_b

V_b＜10 V_a

V_b＞10 V_a

下列叙述正确的是：

0.1 mol/L　CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

室温下，Na₂CO₃溶液加水稀释后，pH和K_w均减小

在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)下降

pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

下列离子方程式中正确的是

氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO₃^－＋OH^－＝SO₃^2－＋H₂O

氯气通入冷水中：Cl₂＋H₂O＝Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO₃^2－＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1 mol·L^－1醋酸的pH比0.1 mol·L^－1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂

⑥0.1 mol·L^－1醋酸钠溶液pH＝8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

②⑥⑦

③④⑤⑥

③④⑥⑦

①②

室温时，某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^－物质的量浓度的乘积为10^－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是．

Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

K⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

K⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

NH₄⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是

若锌粉有剩余， 则不溶物中一定有铜，可能有铁

若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn²⁺

若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺

若锌粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺，一定无Fe³⁺

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

在25℃、压强为1.01×10⁵ Pa时，28 g　N₂所含的分子数为N_A

利用氧化还原反应原理制取1 mol氧气，转移的电子数一定为4N_A

标准状况下，2.24 L水中含有的氢原子数为0.2N_A

1 mol　Na₂O₂和水完全反应，转移电子数为2N_A

在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末，待Na₂CO₃和NaHCO₃完全反应，则天平两边

放Na₂CO₃的一端托盘下沉

放NaHCO₃的端托盘下沉

仍保持平衡

无法判断

钠在干燥空气中形成的氧化物1.24 g，溶于水后，可被200 g质量分数为0.73％的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是

Na₂O₂和Na₂O

Na₂O

Na₂O₂

无法确定