以下是配制250 mL　0.2 mol·L^－1氯化钠溶液的步骤：

①溶解；②洗涤；③移液；④计算；⑤定容；⑥称量；⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是

②③⑤①⑥⑦④

④⑥①③②⑤⑦

④②⑤⑥①③⑦

②⑥⑦④③⑤①

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

11.2 L　O₂所含的分子数目为0.5N_A

44 g　CO₂所含的原子数目为N_A

1 L　1.00 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中Na⁺离子数目为2NA

1 mol　Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3N_A

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示．下列分析或结果错误的是

原混合酸中NO₃^－物质的量为0.4 mol

OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺，BC段产生氢气

第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂

②2NaIO₃＋5NaHSO₃2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂

已知NaIO₃的氧化性与MnO₂相近，下列有关说法正确的是

I₂在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等

NaI和NaIO₃在一定条件下能反应生成I₂

NaIO₃在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

下列实验现象预测正确的是

实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H₂SO₄

实验Ⅱ：酸性KMnO₄溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去

实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺＋2S₂O₃^2－＋O₂＋xOH^－Fe₃O₄＋S₄O₆^2－＋2H₂O，下列说法中不正确的是

每生成1 mol　Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol

Fe²⁺和S₂O₃^2－都是还原剂

1 mol　Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3 mol

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是

只有Fe²⁺和Cu²⁺

一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺

一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺

只有Fe²⁺

在给定条件下，下列加粗的物质在化学反应中完全消耗的是

用50 mL　12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

向100 mL　3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁

标准状况下，将1 g铝片投入20 mL　18.4 mol/L的硫酸中

在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1 mol氮气和3 mol氢气反应

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论．下列类推结论中，正确的是

Fe₂O₃和硝酸反应生成Fe(NO₃)₃和水，所以FeO和硝酸反应生成Fe(NO₃)₂和水

由Na₂O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na₂O₂中阳离子与阴离子的个数比为2∶1

由“2Fe＋3Cl₂2FeCl₃”反应可推出“2Fe＋3I₂2FeI₃”反应也能发生

FeBr₂与少量Cl₂反应的离子方程式为Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^－，可推出FeI₂与少量Cl₂反应的离子方程式也为Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－．

有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列各项中不正确的是

a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其沸点比同族相应的氢化物要高．

系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸