某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成．则该化学成分是

AlO、Ba²⁺、Mg²⁺

Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺

Ag⁺、Mg²⁺、Na⁺

AlO、Na⁺、Ba²⁺

有相同条件下的三个反应：

①2A^－＋B₂＝2B^－＋A₂

②2C^－＋A₂＝2A^－＋C₂

③2B^－＋D₂＝2D^－＋B₂

由此得出，下列判断不正确的是

氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂

还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－

2A^－＋D₂＝2D^－＋A₂该反应可以进行

2C^－＋B₂＝2B^－＋C₂该反应也能进行

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

Al－Al₂O₃－NaAlO₂－Al(OH)₃

Fe－FeO－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃

C－CO－H₂CO₃－CO₂

Cu－CuO－Cu(OH)₂－CuO

等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是

1∶1∶1

1∶2∶3

3∶2∶1

6∶3∶2

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y2Q＋R中，当1.6 g　X与Y完全反应后，生成4.4 g　R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

46∶9

32∶9

23∶9

16∶9

某温度下，pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示．据图判断下列叙述中，正确的是

曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

下列说法中，正确的是

增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

下列说法中，正确的是

酸性：盐酸＞氢硫酸(H₂S)，故非金属性：Cl＞S

第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键

元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

已知，I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)．某I_2、、KI混合溶液中，c(I₃^－)与温度(T)的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法中，正确的是

反应I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)的ΔH＞0

状态A的c(I₂)比状态D的小

A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

在t℃时，将a g　NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρg·cm^－3，质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol．下列叙述中不正确的是

溶质的质量分数为ω＝×100％

溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1＋c(H⁺)

上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω