短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是

原子半径：A＜D＜B＜C

A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

A在自然界中只能以化合态形式存在

D的单质可使干燥的红色布条褪色

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

常温下在酸度AG＝lg(c(H⁺)/c(OH^－))＝10的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

能溶解NH₄HCO₃固体产生气泡的溶液中：AlO₂^－、HCO₃^－、Ba²⁺、NO₃^－

能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、S^2－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1 mol　FeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2N_A

1 L　0.5 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5N_A

16.9 g过氧化钡(BaO₂)固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法中不正确的是

CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

(CH₃)₃COMgBr的水解产物是(CH₃)₃COH和Mg(OH)Br

PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

A1(C₂H₅)₃的水解产物是Al(OH)₃与C₂H₆

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g)xP(g)(注：x为P物质前的系数)①将3 mol　M和2 mol　N在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；②若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n(M)、n(N)、n(P)，平衡时P的体积分数也为a．则下列说法正确的是

若①达平衡时，再向容器中各增加1 mol　M、N、P，则N的转化率一定增大

若向①平衡中再加入3 mol　M和2 mol　N，P的体积分数若大于a，可判定x＞4

若x＝2，则②体系起始物质的量应当满足3n(N)＝n(M)

若②体系起始物质的量满足3n(P)＋8n(M)＝12n(N)，可判定x＝4

将4 mol　A和2 mol　B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0．4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L．下列说法正确的是

4 s内，v (B)＝0.075 mol/(L·s)

当c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶1∶2时，该反应即达到平衡状态

达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图．反应中镁和铝的

摩尔质量之比为2∶3

物质的量之比为3∶2

质量之比为3∶2

反应速率之比为2∶3

下列叙述不正确的是

含有金属元素的晶体不一定是离子晶体

原子晶体中只存在共价键

HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高

金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

标准状况下，2.24 L　O₃所含有的电子数为2.4N_A

含有N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L蒸馏水中，所得溶液中c(Na⁺)＝1 mol/L

42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

25℃，1 L纯水中含有的H⁺数为1×10^－7N_A

下列说法正确的是

若发生A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂反应，则氧化性D₂＞A₂

若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X

若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

若主族元素的简单离子R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数R＞M