高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂．工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→FeO₄^2－＋Cl^－＋H₂O(未配平)

下列有关说法不正确的是

由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO₄^2－

高铁酸钾中铁显＋6价

上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．下列对混合气体组成的判断，正确的是

一定没有N₂，HCl和CO至少有一种

一定有N₂、HCl、CO

一定有N₂，HCl和CO中至少有一种

一定有N₂与HCl，一定没有CO

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^－

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺

肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－

肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：

①铜与浓硝酸反应；

②铜与稀硝酸反应；

③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．下列有关叙述不正确的是

所消耗的硝酸的量：①＞②＞③

对环境造成的危害，③最小

因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

三种途径所消耗的铜的质量不相等

下列关于铜电极的叙述，不正确的是

电池反应为2Ag⁺＋Cu2Ag＋Cu²⁺的原电池中，铜作负极

电解法精炼粗铜时，精铜作阴极

电解饱和食盐水制H₂、Cl₂、NaOH时，铜作阳极

在镀件上镀铜时，铜作阳极

下列说法或表示方法正确的是

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

吸热反应都需加热才能完成

热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数

下列叙述正确的是

SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

在Cu₂S＋2Cu₂O6Cu＋SO₂↑反应中，下列说法正确的是

生成1 mol　Cu，转移2 mol电子

Cu是氧化产物

Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

氧化剂只有Cu₂O

下列离子方程式正确的是

FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe³⁺Cu²⁺＋Fe²⁺

NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O2NO₃^－＋2H⁺＋NO

醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

Ba²⁺　Na⁺　SCN^－　Fe³⁺

Mg⁺　Cl^－　Al³⁺　SO₄^2－

K⁺　Cl^－　HCO₃^－　NO₃^－

Ca²⁺　Na⁺　Fe³⁺　AlO₂^－