已知：①1 mol　H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol　Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol

氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下的坐标曲线来表示：

下列推论错误的是

t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

t＝c时反应处平衡状态

t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H⁺)降低

下列叙述中，不正确的是

①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫

②气态氢化物稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

①②③

②③④

②④⑤

①③⑤

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)．下列说法正确的是

相同条件下，2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)所具有的能量小于2 mol　SO₃(g)所具有的能量

将2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol　SO₂(g)被氧化

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

只有①④

只有③

只有②③

只有①③④

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成甲烷燃料电池．已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄ ＋10OH^－－8e^－CO₃^2－＋7H₂O ；下列叙述不正确的是

通入甲烷的一极为负极

通入氧气的一极发生还原反应

该电池总反应为：CH₄＋2O₂＋2OH^－CO₃^2－＋3H₂O

该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动

可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡状态．在t₁时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是

维持温度、反应体系容积不变，t₁时充入SO₃(g)

维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

维持温度、容积不变，t₁时充入一定量Ar

维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

下列有关叙述：

①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；

②M原子比N原子容易得到电子；

③两元素的阴离子在电极上放电时，N^－优先于M^－；

④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；

⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y；

⑥单质熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

②⑤

②③

①②③

①②③⑤

下列离子反应，表达正确的是

向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH＝7：

2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂O

MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2―＋Ba²⁺＝BaSO₄↓

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1.2 g　NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

100 mL　18.4 mol·L^－1硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A

1 L　1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A