LiAlH₄、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法中不正确的是

LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

1 mol　LiAlH₄在125℃完全分解，转移3 mol电子

LiAlH₄溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH₄＋2H₂O＝LiAlO₂＋4H₂↑

LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

某酸性溶液中只含NH、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，则溶液中：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH)＞c(OH^－)

pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

将0.1 mol　CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：

c(SO)＞c(NH)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

为了配制NH与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①适量NH₄NO₃

②适量NaCl

③适量氨水

④适量NaOH

②③

①③

②④

①②

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

1∶1∶1

2∶1∶4

3∶3∶8

1∶1∶4

下列关于氨水的叙述不正确的是

氨水中离子浓度：c(OH^－)＞c(NH)

0.1 mol/L的氨水加水稀释，溶液中c(H⁺)将增大

氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH^－)增大

常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④常温下，将1 mL　pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH＜5；

⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

①②③④

②③⑤

②④⑤

②⑤

2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一．高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na₂FeO₄)制备方法有：

湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－2FeO＋3Cl^－＋5H₂O，

干法制备的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑

下列有关说法不正确的是

高铁酸钠中铁显＋6价

湿法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移3 mol电子

干法中每生成1 mol　Na₂FeO₄转移4 mol电子

Na₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol．以下叙述中不正确的是

Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

镁钼蓄电池的总反应为：xMg＋Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄；下列说法正确的是

放电时电能转化为化学能

放电时负极的电极反应为：Mg－2e^－Mg²⁺

充电时Mg²⁺向阳极移动

充电时Mo₃S₄^2x－发生还原反应

在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低

与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高

HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶