有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是

X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

将Cu片放入0.1 mol/L　FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺)＝2∶3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比

3∶2

3∶5

4∶3

3∶4

CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ/mol

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ/mol

下列说法不正确的是

反应①②均为放热反应

反应①②转移的电子数相同

由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－a kJ/mol，a＜574

若用标准状况下4.48 L　CH₄通过上述反应还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L^－1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

2Ag(s)＋Cd²⁺(aq)＝2Ag⁺(aq)＋Cd(s)

Cd(s)＋Co²⁺(aq)＝Cd²⁺(aq)＋Co(s)

2Ag⁺(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd²⁺(aq)

2Ag⁺(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋Co²⁺(aq)

1 L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L．若向该混合溶液中加入足量的铜粉．则最多能溶解铜粉的质量为

2.4 g

3.2 g

6.4 g

9.6 g

某KOH样品中含水7.62％，含K₂CO₃　2.38％，含KOH　90％．将1.00 g样品加入含HCl　3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体

7.45 g

4.00 g

4.50 g

无法计算

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

下列说法中不正确的是

当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

B和Cl₂的反应是氧化还原反应

当X是强酸时，C在常温下是气态单质

已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．则下列说法正确的是

气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

元素的非金属性：Y＜X＜Z?

原子半径：X＞Y＞Z?

原子序数：Z＞Y＞X

下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是

①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、SCN^－

②使pH试纸变深蓝的溶液中：K⁺、CO、Na⁺、AlO

③水电离的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液中：ClO^－、CO、NO、NH、SO

④在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH、Fe²⁺、SO、NO

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na⁺、Fe³⁺

⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH、S²－、Br^－

①③

②⑤

①②⑤

③⑥