下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)

图1：n(HCl)＝1 mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

图2：n(NaOH)＝1 mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

图3：n(O₂)＝1 mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

图4：n(HNO₃)＝1 mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

只有③

③④

④⑥⑧

②③⑦

下列各组离子一定能大量共存的是

Na⁺、Ca²⁺、ClO^－、CH₃COO^－

Fe³⁺、NH⁺₄、SCN^－、NO^－₃

H₃O⁺、NO^－₃、Fe³⁺、Na⁺

Al³⁺、K⁺、SO^2－₄、HCO^－₃

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示)：c(Na⁺)c(HRO)＋c(RO)

常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中的c(NH⁺₄)：①＜③＜②

pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H⁺)＋c(M⁺)c(OH^－)＋c(A^－)

0.1 mol·L^－1　NaHS溶液：c(OH^－)＝c(H⁺)＋2c(H₂S)＋c(HS^－)

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO^2－₄，若将2.83 g　X中的Cr³⁺，全部氧化为Cr₂O^2－₇后，溶液中的Cr₂O^2－₇可和过量KI溶液反应，得到3.81 g　I₂，反应的离子方程为：Cr₂O^2－₇＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O．若向溶有2.83 g　X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃

2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

某澄清透明溶液中可能含有：NH、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO、SO、HCO中的几种离子．为确定溶液组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强酸性．滴加Ba(NO₃)₂(aq)出现白色沉淀．

②取少量溶液加入NaOH(aq)至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液．

③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成．

由此，正确的推测是

一定有Al³⁺离子

可能有HCO离子

不能确定SO离子是否存在

不存在Fe²⁺离子，可能存在Ba²⁺离子

向0.1 mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是

将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为

10∶1

11∶1

20∶1

21∶1

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示．下列叙述中正确的是

在x点时，ROH完全电离

在x点时，c(M⁺)＞c(R⁺)

MOH是一种强碱

稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO₂，发生如下反应：NaA＋CO₂＋H₂OHA＋NaHCO₃　2NaB＋CO₂＋H₂O2HB＋Na₂CO₃，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H⁺的能力大小关系是

HA较强

HB较强

两者一样

无法比较