有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL　2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为

1.00 mol/L

0.500 mol/L

2.00 mol/L

3.00 mol/L

下列离子方程式书写正确的是

铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^―＋HCO₃^―＝CO₃^2―＋H₂O

钠和冷水反应Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH- ＋H₂↑

氯化铝溶液中加入过量的氨水Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

48 g　O₂和48 g　O₃所含原子数目相等，均为3N_A

标准状况下，22.4 L氯化氢所含的氢原子数为N_A

2.7 g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3N_A

常温常压下，11.2 L甲烷和11.2 L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5N_A

向15 mL　0.1 mol·L^－1　KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：

在A、B间任意一点c(K⁺)＞c(HCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在B点：c(K⁺)＝c(HCOO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)，且a＝7.5

在C点：c(HCOO^－)＞c(K⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在D点：c(HCOO^－)＋c(HCOOH)＞2c(K⁺)

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性．则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H₂B不是强酸；

③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB＝A⁺＋HB^－，HB^－＝H⁺＋B^2－其中错误的是：

①②

③④

②③

①④

在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423 K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol　HI(a＞b)，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：

从开始反应到达平衡，所需时间t_A＞t_B

平衡时，I₂蒸气在混合气体中的体积分数φ_A＞φ_B

平衡时，I₂蒸气的物质的量浓度[I₂]_A＝[I₂]_B

HI的平衡转化率，α_A＝α_B

能正确表示下列反应的离子方程式为：

硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

下列各组离子，一定能大量共存的是：

常温下，c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol·L^－1溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性．

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀．

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．

根据实验以下推测正确的是：

一定存在SO₃^2－离子

一定存在CO₃^2－离子

一定存在Cl^－离子

可能存在HCO₃^－离子

下列反应的离子方程式正确的是

碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂＋2OH^－＝3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－