下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．

H⁺、Fe²⁺、Cr₂O₇^2－、SO₄^2－

B．

Ca²⁺、H⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

C．

Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、S^2－

D．

Fe³⁺、K⁺、SCN^－、Cl^－

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．

c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

B．

c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)

C．

c(ClO^－)＋c(HClO)c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

下列表述正确的是

A．

NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

B．

中和等体积、等pH相同的盐酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．

pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

D．

在水电离出的H⁺浓度为1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

0.1 mol/L的(CH₃COO)₂Ba溶液中：C(Ba²⁺)＋C(H⁺)2C(CH₃COO^－)＋C(OH^－)

B．

常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：C(Cl^－)＞C(Na⁺)＞C(CH₃COOH)

C．

相同条件下，物质的量浓度相同的①氯化铵溶液；②醋酸溶液；③稀盐酸；溶液中由水电离出来的C(H＋)：①＞③＞②

D．

PH相等的：①NH₄HSO₄溶液；②NH₄Cl溶液；③(NH₄)₂SO₄溶液，溶液中

C(NH₄⁺)：②＝③＞①

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

分析表中数据，下列说法不正确的是

A．

由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

B．

由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．

由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

D．

由①可以计算出混合物的NaHCO₃的质量分数

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏

②水洗

③用干燥剂干燥

④10﹪NaOH溶液洗

⑤水洗，

正确的操作顺序是

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤③①

C．

④②③①⑤

D．

②④①⑤③

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．

Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H⁺＝Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

B．

NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．

向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

D．

将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．

反应Ⅰ：ΔH＞0，P₂＞P₁

B．

反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＜T₂

C．

反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁

D．

反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L^－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na⁺)＞c(A^－)，则下列描述中，不正确的是

A．

该溶液的pH＜7

B．

HA的酸性很弱，A^－水解程度较大

C．

c(A^－)＋c(HA)＝0.02 mol·L^－1

D．

n(A^－)＋n(OH^－)＝0.01 mo1＋n(H⁺)

一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl₂与NaOH物质的量之比为

A．

8∶11

B．

3∶5

C．

1∶2

D．

18∶8