已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol　NaA和0.05 mol　HCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是

A．

c(A^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

B．

c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

c(HA)＋c(A^－)＝2c(Na⁺)

D．

c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．

0.2 mol/L　K₂CO₃溶液中c(OH^－)＝c(HCO^－₃)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

B．

0.1 mol/L　NaHA溶液中其中pH＝3，c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

C．

向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH＝4的混合溶液c(Na⁺)＝2c(SO^2－₄)

D．

pH＝a的HA溶液与pH＝b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．

Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

B．

K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．

K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

D．

K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

向某密闭容器中加入0.3 mol　A，0.1 mol　C和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t_l阶段的c(B)变化未画出]．乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法中正确的是

A．

其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变

B．

t₄～t₅阶段改变的条件为降低温度

C．

B的起始物质的量为0.02 mol

D．

若t₅～t₆阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；

②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝6 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．

49

B．

16

C．

36

D．

42

在不同温度下，水溶液中c(H⁺)与c(OH^－)有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是

A．

a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄²

B．

b点对应的溶液中大量存在：NH₄⁺、Ba²⁺、OH^－、I^－

C．

c点对应的溶液中大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．

d点对应的溶液中大量存在：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl^－

下列有关平衡常数的说法正确的是

A．

已知K＝，则对应的化学反应可以表示为：

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)

B．

将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C．

常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大

D．

化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．

将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)＋c(A^一)＝2c(H⁺)＋c(HA)

B．

某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，则离子浓度不一定是

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^一)＝c(Na⁺)

D．

某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol·L^－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．

Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

B．

Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C．

N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃→NO₂

D．

S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→Na₂SO₃→Na₂SO₄

归纳总结是学习与研究化学行之有效的方法，某同学在全面复习的基础上作出如下归纳：

①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

②给出质子能力：CH₃COOH＞CH₃CH₂OH＞H₂O

③相同物质的量浓度溶液中c(NH₄⁺)：(NH₄)₂SO₄＞(NH₄)₂CO₃＞NH₄Cl

④微粒半径：r(H⁺)＞r(H)＞r(H^－)

⑤熔沸点：H₂O＞H₂S＞H₂Se

⑥不活泼金属单质一定不能与活泼金属盐溶液反应

以上归纳中正确的是

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②⑥