用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．

标准状况下，22.4 L水含有N_A个水分子

B．

氧气和臭氧的混合物32 g中含有N_A个氧原子

C．

7.8 g　Na₂O₂与水反应时转移0.1N_A个电子

D．

1.12 L氯气中含有N_A个氯原子

下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．

硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

B．

用Cl₂将苦卤中的Br^－氧化：Cl₂＋Br^－＝Cl^－＋Br₂

C．

用小苏打治疗胃酸过多病：HCO＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；

⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．

②⑥⑦

B．

③④⑥⑦

C．

③④⑤⑥

D．

①②

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．

0.1 mol/L　CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol/L

B．

NaHCO₃溶液中：(OH^－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)－c(CO₃^2－)

C．

CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞(OH^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

D．

Na₂S溶液中：2c(Na⁺)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－．下列叙述正确的是

A．

向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)增大．

B．

将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

C．

向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

D．

向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^－)＝c(H⁺)

在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L　X(g)和2 L　Y(g)，在一定条件下发生下列反应4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的n值是

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的新型手机电池，电量可达到现用镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是

A．

溶液中的阳离子移向正极

B．

负极反应式：CH₃OH＋8OH^－－6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O

C．

电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH^－)不变

D．

当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol　O₂

2.0 mol　PCl₃和1.0 mol　Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)，达到平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol　PCl₃和0.50 mol　Cl₂，在相同温度下达到平衡时，PCl₅的物质的量是

A．

0.4 mol

B．

0.20 mol

C．

小于0.20 mol

D．

大于0.20 mol，小于0.40 mol

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是

A．

反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．

反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C．

电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．

电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

下列关于反应热的表述正确的是

A．

当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B．

已知C(s)＋O₂(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．

反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．

1 mol　NaOH分别和1 mol　CH₃COOH、1 mol　HNO₃反应，放出的热量：CH₃COOH＜HNO₃