下列有关实验的叙述中，正确的是

A．

用氢氧化钠溶液不能鉴别Al(NO₃)₃、Mg(NO₃)₂、KNO₃三种溶液

B．

下图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

C．

足量的SO₂通入澄清石灰水，最终可形成澄清溶液．

D．

淀粉和稀H₂SO₄混合加热，再加银氨溶液水浴加热，未出现银镜，说明淀粉未水解

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定

②HCl和H₂S的水溶液前者的酸性强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．

②⑤

B．

①②

C．

①②④

D．

①③⑤

将W₁g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W₂g．实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

A．

石灰水　　W₁＜W₂

B．

CO　　W₁＝W₂

C．

NaHSO₄　　W₁＞W₂

D．

乙醇溶液　　W₁＜W₂

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．

a与d形成的化合物中不能存在共价键

B．

b、e、f氢化物的稳定性依次减弱

C．

a离子半径比d离子半径大

D．

b、c、f最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是

A．

CH₃CH₂CH₂CH₃

B．

C．

D．

燃料电池是燃料(例如CO、H₂、CH₄等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是

A．

负极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－CO₃^2－＋7H₂O

B．

正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．

随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．

甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

某含铬(Cr₂O₇^2－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应后Cr和一部分Fe呈＋3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol　eOFe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．

消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)

B．

处理废水中的Cr₂O₇^2－的物质的量为nx/2

C．

反应中发生转移的电子数为3 nx mol

D．

在FeOFe_yCr_xO₃中，3x＝y

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图示．下列说法正确的是

A．

元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．

原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．

离子Y^2－和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．

元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

25℃、101 kPa下：

①2Na(s)＋O₂(g)＝Na₂O(s)　△H＝－414 kJmol^－1

②2Na(s)＋O₂(g)＝Na₂O₂(s)　△H＝－511 kJmol^－1

下列说法正确的是

A．

①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．

①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．

常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．

25℃、101 kPa下：Na₂O₂(s)＋2Na(s)＝2Na₂O(s)　△H＝－317 kJmol^－1

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为

A．

D＜C＜E＜A＜B

B．

A＜B＜C＜D＜E

C．

E＜B＜A＜C＜D

D．

B＜A＜E＜D＜C