下列说法不正确的是

①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2－

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤将SO₂通入溴水中，证明SO₂具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色逐渐褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

⑦因为CO₂的相对分子质量比SiO₂的小，所以CO₂的熔沸点比SiO₂的熔沸点低

⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO₃^2－离子

②④⑥⑦

①②③⑥

③④⑤⑦

③④⑤⑦⑧

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是

元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

元素X与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物不一定属于烯烃

第一电离能：X＞Y

元素Z与元素X形成的XZ₂ 属于共价化合物，仅含极性键

下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是

①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的离子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

②pH＝1的溶液中能大量共存的离子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

③水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L溶液中能大量共存的离子：K⁺、CO₃^2－、Na⁺、S^2－

④向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH＝7：

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋2H₂O

⑦用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：2Fe³⁺＋Cu2Fe²⁺＋Cu²⁺

①③⑤⑦

②④⑤⑦

②③⑥⑦

③④⑥⑦

下列离子方程式中正确的是

氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓＋H₂O

少量SO₂通入到漂白粉溶液中：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂OCaSO₃↓＋2HClO

氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄^2－完全沉淀：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑；

②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O——Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH(未配平)；

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH；

下列说法不正确的是

碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

反应①、②、③均是氧化还原反应

反应②配平后，H₂O的化学计量数是5

整个反应过程中每有16.8 g　Fe参加反应转移0.8 mol电子

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(－CH₃)所含的电子数为10N_A

②Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g　H₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L　NO与11.2 L　O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g　O₃与O₂的混合气所含的原子数为N_A

⑤1 mol　C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

⑥1 mol　Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦0.1 mol　FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)₃胶粒0.1N_A个

①②③④⑤

②④⑤⑥⑦

②④⑤

①②⑤