设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

7.8 g　Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为0.3N_A

25℃时，1 L　pH＝13的NaOH溶液中由水电离出来的OH^－个数约为1×10^－13N_A

4.4 g　CO₂所含有的成键电子数约为0.8N_A

在标准状况下，等质量的N₂和CO的分子数均为N_A

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

漂白粉露置在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂OHClO＋HCO₃^－

向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：

2H⁺＋SiO₃^2－＝H₂SiO₃(胶体)

向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H⁺

在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋Fe(OH)₃FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H⁺

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是

J和氢组成的化合物分子有多种

工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M

R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是

原溶液中一定含有SO₄^2－离子

原溶液中一定含有NH₄⁺离子

原溶液中一定含有Cl^－离子

原溶液中一定含有Fe³⁺离子

α－鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法不正确的是

α－鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

1 mol　α－鸢尾酮最多可与3 mol　H₂加成

α－鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为

α－鸢尾酮能发生银镜反应

某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示．关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是

“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应

“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₂O₅

1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol　NaOH反应

1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol　H₂发生加成反应

下列离子方程式正确的是

实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH₂ClCOOH＋OH^－CH₂ClCOO^－＋H₂O

苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO3^2－

用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]⁺＋2OH^－CH₃COO^－＋NH₄⁺＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

亚氨基羟(Li₂NH)是一种储氢容量器，是安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH．下列有关说法正确的是

Li₂NH中N的化合价是－1

该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

Li⁺和H⁺的离子半径相等

此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 N_A

标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5 N_A

标准状况下，2.24 L　H₂与O₂的混合物中含有的分子数为0.1 N_A

常温下，1 L　0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3 N_A

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H⁺＋NO₃^－3Fe³⁺＋NO↑＋4H₂O

Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

向含有0.4 mol　FeBr₂的溶液中通入0.3 mol　Cl₂充分反应：

4Fe²⁺＋2Br^－＋3Cl₂4Fe³⁺＋6Cl^－＋Br₂