某羧酸衍生物A，其分子式为C₆H₁₂O₂．实验表明：A和氢氧化钠溶液共热生成B和C；B和盐酸反应生成有机物D；C在铜催化和加热条件下氧化为E；D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有

A．

6种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

下列叙述中正确的是

A．

两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B．

凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．

两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．

存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A．

氧化还原反应中，若消耗7.1 g　Cl₂，必转移0.2N_A个电子

B．

25℃，1.01×10⁵Pa，64 g　SO₂中含有的原子数为3N_A

C．

N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH₄)的质量比为7∶4

D．

标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为N_A

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示．下列叙述正确的是

A．

原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)＝5∶1

B．

原溶液中c(Cl^－)＝0.75 mol·L^－1

C．

原溶液的c(H⁺)＝1.0 mol/L

D．

x与y的差值为0.02 mol

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是

A．

B、D的最高价氧化物都不能和酸反应

B．

最高价氧化物对应的水化物的碱性：A＞C

C．

四种元素中B形成化合物的种类最多

D．

A的原子半径为这四种当中最小的

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL　4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL　H₂(标准状况)，残留固体1.28 g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0.400 mol/L．已知Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺，且氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺．则原混合物中单质铁的质量是

A．

2.4 g

B．

3.36 g

C．

5.60 g

D．

10.08 g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．

含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．

25℃，1.01×10⁵ Pa，32 g　O₂和O₃的混合气体所含原子数为2.5N_A

C．

标准状况下，11.2 L　H₂O含有的分子数为0.5N_A

D．

在常温常压下，44 g　CO₂含有的原子数为3N_A

美国《Science》杂志2006年2月10日报道了“关于植物是怎样互相窃听从而发现附近是否有一个很饿的食草动物”，提出了关于植物能释放出化学“云”(挥发性有机物)的假设．下图就是一种化学“云”——茉莉酮酸酯的结构简式，有关该物质的说法正确的是

A．

该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．

该物质分子中有三个亚甲基(－CH₂－)

C．

该物质能发生银镜反应

D．

该物质在酸性条件下水解程度比碱性条件下水解程度大

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．

44 g乙醛分子中含有的共用电子对的个数为6N_A

B．

1 mol甲基(－CH₃)中所含电子数为10N_A

C．

28 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为2N_A

D．

标准状况下，22.4 L　CHCl₃中含有的分子数为N_A

在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的体积分数(C％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．

ΔH＜0m＋n＞c＋d

B．

ΔH＜0m＋n＜c＋d

C．

ΔH＞0m＋n＞c＋d

D．

ΔH＞0m＋n＜c＋d