在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)．满足该条件的反应是

A．

0.01 mol·L^－1的CH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

B．

0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合

C．

CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH＝7

D．

0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．

甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．

500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．

氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D．

氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO＋H₂O

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺，NH₄⁺，Cl^－，Mg²⁺，Ba²⁺，CO₃^2－，SO₄^2－，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是

①K⁺一定存在

②100 mL溶液中含0.01 mol　CO₃^2－

③Cl^－可能存在

④Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

A．

①②③

B．

①③

C．

①②④

D．

②③

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO₄，当加入50 mL　0.5 mol·L^－1　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是

A．

N₂O

B．

NO

C．

N₂O₃

D．

NO₂

在无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO

B．

MnO₄^－、I^－、K⁺、H⁺

C．

Fe³⁺、SO₄^2－、NH₄⁺、OH^－

D．

Ca²⁺、HCO₃^－、OH^－、SO₄^2－

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

6.4 g铜与足量稀硫酸反应产生H₂为0.1N_A

B．

N_A个H₂O分子在标准状况下体积约为22.4 L

C．

标准状况下，当O₂和O₃的原子数均为N_A时，它们具有相同的体积

D．

常温常压下，16 g　CH₄所含的电子数为10N_A

将100ml　1 mol/L的NaHCO₃溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c(CO₃^2－)的变化分别是

A．

减小、减小

B．

减小、增大

C．

增大、增大

D．

增大、减小

下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是

A．

苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤

B．

乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

C．

乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液

D．

乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)→CO(g)＋H₂(g)－131.4 kJ

下列判断正确的是

A．

反应物能量总和大于生成物能量总和

B．

CO(g)＋H₂(g)→C(s)＋H₂O(l)＋131.4 kJ

C．

水煤气反应中生成1 mol H₂(g)吸收131.4 KJ热量

D．

水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

下列有关说法正确的是

A．

CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．

镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)　ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H₂)和H₂的平衡转化率均增大

D．

水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应