用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是

A．

常温常压下，18 g　H₂O所含电子数为10N_A

B．

阿伏加德罗常数N_A是0.012 kg　¹²C中所含的原子数

C．

标准状况下，11.2 L　NH₃所含的分子数目为0.5N_A

D．

常温常压下，N_A个氢分子的质量为1 g

在酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A．

K⁺、Ag⁺、NO₃^－、Cl^－

B．

Cu²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．

K⁺、Na⁺、CO₃^2－、Cl^－

D．

Mg²⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO₄(H⁺)溶液褪色

②苯中碳碳键的键长均相等

③苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H₂加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．

②③④⑤

B．

①③④⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④

某钠盐溶液中可能含有ClO^－、SO、SO、CI、Cl^－、I^－等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种阴离子中含ClO^－、CO、Cl^－三种阴离子．

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．

A．

①②④⑤

B．

③④

C．

③④⑤

D．

②③⑤

某温度下，在体积为5 L的密闭容器中，充入1 mol　A气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)＋C(？)，2 min后反应达到平衡，A为0.4 mol．当改变反应条件时符合下图的变化(P₀表示1个大气压)．则下列叙述中不正确的是

A．

0～2 min时间内B物质的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)

B．

该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质

C．

达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 mol　A，平衡向正反应方向移动

D．

若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5 mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4 mol

在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2A(g)＋2B(g)2C(g)＋xD(g)；(正反应为放热反应)，其他条件不变，则下列说法正确的一组是

①恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体He，平衡不移动，各种气体的体积分数不变

②恒温恒压条件下，充入不参与反应的气体He，平衡正向移动，则可知x＞3

③恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些

④恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大

⑤改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物A的转化率一定增大

⑥加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则C或D至少有一种变为非气态

⑦改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②③⑥

D．

③⑤⑦

常温下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是

A．

滴定过程中可能出现：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

点①所示溶液中酸的中和率大于50％

C．

点②是二者恰好中和点

D．

点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

下列有关溶液pH的说法正确的是

A．

将pH＝11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H⁺)＝10^－13 mol/L

B．

将pH＝9的氢氧化钠溶液和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH＝11

C．

将pH＝1的硫酸溶液和pH＝5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝1.3

D．

pH＝13的氢氧化钡溶液和pH＝1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7

可逆反应aA(？)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，其中a为正整数．反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是

A．

达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B．

达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．

a可以为任意的正整数

D．

达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．

在pH＝12的溶液中，K⁺、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺可以大量共存

B．

在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－、K⁺可以大量共存

C．

由0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B⁺＋OH^－

D．

由0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A^－＋H₂OHA＋OH^－