在密闭容器中，反应X₂(g)＋Y₂(g)2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．

图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况

B．

图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．

图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．

图Ⅲ是升高温度的变化情况

下列说法正确的是

A．

pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比为1∶10

B．

Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO)之比为2∶1

C．

0.2 mol·L^－1与0.1 mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2∶1

D．

NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3∶1

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．

取a克混合物充分加热，得b克固体

B．

取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．

取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．

取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

已知：Cl₂＋2I^－＝2Cl^－＋I₂；Cl₂＋2Br^－＝2Cl^－＋Br₂；Br₂＋2I^－＝2Br^－＋I₂．某溶液中Cl^－、Br^－、I^－离子的物质的量之比为2∶3∶6．欲使溶液中三种离子比例变为6∶3∶2，则要通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^－物质的量之比为

A．

1∶3

B．

3∶1

C．

2∶3

D．

3∶2

下列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

A．

HCl和Na₂CO₃、HCl和NaHCO₃

B．

铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

C．

KOH和CuCl₂、Ba(OH)₂与CuCl₂

D．

铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

下列有关实验的描述中，正确的是

①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体

②Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液都可以使无色酚酞试液变红

③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰

④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO₂

⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺．

⑥过氧化钠与水反应放出大量热

A．

①③⑥

B．

②④⑤

C．

②⑤⑥

D．

③④⑤

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．

Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

B．

Na⁺、HCO₃^－、Cl^－、OH^－

C．

Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

D．

H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体．混合后压强最小的是

A．

100 mL　H₂和50 mL　O₂

B．

100 mL　HCl和100 mL　NH₃

C．

100 mL　NO和100 mL　O₂

D．

100 mL　N₂和200 mL　O₂

下列反应中，能用离子方程式H⁺＋OH^－＝H₂O表示的是

A．

NaOH溶液和H₂SiO₃溶液混合

B．

Ba(OH)₂溶液和盐酸混合

C．

Al(OH)₃和稀H₂SO₄反应

D．

氨水和硫酸反应

下列离子方程式书写正确的是

A．

向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

B．

铁钉放入硫酸铁溶液中Fe＋Fe³⁺＝2Fe²⁺

C．

铜和稀硝酸反应Cu＋4H⁺＋2NO₃^－＝2NO₂↑＋Cu²⁺＋2H₂O

D．

氯气与烧碱溶液反应Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O