室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－．下列叙述正确的是

A．

将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变

B．

向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H⁺)增大

C．

向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

D．

向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^－)＝c(H⁺)

下列溶液一定呈酸性的是

A．

c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液

B．

含有较多H⁺的溶液

C．

pH＜7的溶液

D．

滴加酚酞显无色溶液

在0.10 mol·L^－1　NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是

A．

NH₃·H₂O的电离程度减小

B．

NH₃·H₂O的电离常数增大

C．

溶液的导电能力不变

D．

溶液的pH增大

在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．

c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO₄＋Li⁺＋e^－LiFePO₄，负极Li－e^－Li⁺．

下列说法中正确的是

A．

充电时的总反应为FePO₄＋LiLiFePO₄

B．

充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．

放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．

放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

下列离子反应方程式正确的是

A．

用两个铜电极电解食盐水：2Cl^－＋2H₂O 2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

B．

腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

C．

以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺

D．

AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

A．

B．

C．

D．

某化学研究性学习小组对Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液的组成进行探究．取20.00 mL该混合溶液不断加入1.00 mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表：

则混合溶液中c()为

A．

0.50 mol/L

B．

1.00 mol/L

C．

1.50 mol/L

D．

2.00 mol/L

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是

A．

K⁺不可能存在

B．

100 mL溶液中含0.01 mol　CO

C．

可能同时存在K⁺、Cl^－

D．

Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca₃N₂，极易与水反应)．下列说法正确的是

A．

打开活塞K通入N₂，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好

B．

U形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸

C．

将产物Ca₃N₂放入盐酸中，只能得到一种盐

D．

反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K