下列离子方程式正确的是

A．

稀硫酸与氢氧化镁反应H⁺＋OH^－＝H₂O

B．

铁与稀硝酸反应Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑

C．

三氯化铁溶液与氨水反应Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

D．

过量二氧化碳与石灰水反应CO₂＋OH^－＝HCO

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．

肯定有SO₂和NO

B．

肯定只有NO

C．

可能有Cl₂和O₂

D．

肯定没有Cl₂、NO₂，可能有O₂

已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2 mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，与混合粉末反应，实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

分析表中数据，下列结论正确的是

A．

第①组反应后溶液中剩余c(Fe³⁺)＝0.4 mol/L

B．

第②、③组剩余固体全是铜

C．

第④组的滤液中c(Fe²⁺)＝2.0 mol/L

D．

原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶2

X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大．X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的，W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8．据此判断下列说法正确的是

A．

Y是第三周期ⅦA族元素

B．

Z一定是金属元素

C．

非金属性：W＞X

D．

Y与W的最高正价之和为8

在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝．在上述溶液中加入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是

A．

氧化性：ClO^－＞I₂

B．

蓝色逐渐消失说明Na₂SO₃具有漂白性

C．

漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

D．

向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl₂＋2OH^－Cl^－＋ClO₂^－＋H₂↑

B．

将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液：CO₂＋CO₃^2－＋H₂O2HCO₃^－

C．

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓

D．

二氧化氮气体溶于水：2NO₂＋H₂O2H⁺＋NO₃^－＋NO

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．

通常状况下，7.8 g　Na₂O₂固体中含离子总数为0.4N_A

B．

在常温常压下，11.2 L　O₂所含有的原子数目为N_A

C．

1.2 g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N_A

D．

6 g－CH₃中含有的电子数为4N_A

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．

H⁺、Na⁺、HCO₃^－、F^－

B．

Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、Cl^一

C．

K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、OH^－

D．

Ag⁺、Al³⁺、NO₃^－、H⁺

铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是

A．

168 mL

B．

224 mL

C．

504 mL

D．

336 mL

在给定条件下，下列划横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是

A．

标准状况下，将1 g铝片投入20 mL　18.4 mol/L的硫酸中

B．

向100 mL　5 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁

C．

用40 mL　10 mol/L的盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气

D．

在高温高压和有催化剂的条件下，用1.2 mol氮气和3 mol氢气合成氨