高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni(OH)₂＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是

A．

放电时正极附近溶液的碱性增强

B．

放电时负极反应为：M＋H₂O＋e^－MH＋OH^－

C．

充电时阳极反应为：NiOOH＋H₂O＋e^－Ni(OH)₂＋OH^－

D．

放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol　NiOOH被氧化

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－．下列对该燃料电池说法正确的是

A．

在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．

电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂8CO₂＋10H₂O

C．

通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂＋4e^－2O^2－

D．

通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀＋26e^－＋13O^2－4CO₂＋5H₂O

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是

A．

t₃时降低了温度

B．

t₅时增大了压强

C．

t₄～t₅时间内转化率最低

D．

t₂时加入了催化剂

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．

常温常压下28 g氮气所含有的分子数目为N_A

B．

标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有N_A个四氯化碳分子

C．

在常温常压下，11.2 L　Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．

1 mol　Na₂SO₄溶于1 L水中，所得溶液中Na⁺个数为2N_A，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

已知短周期元素的离子_aA²⁺，_bB⁺，cC^3－，_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．

原子半径A＞B＞D＞C

B．

原子序数d＞c＞b＞a

C．

离子半径C＞D＞B＞A

D．

原子的最外层电子数目A＞B＞D＞C

下列方程式正确的是

A．

将铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

B．

将醋酸滴入纯碱溶液：2H⁺＋CO＝H₂O＋CO₂↑

C．

甲烷和氯气混合光照：CH₄＋2Cl₂＝CCl₄＋2H₂

D．

聚氯乙烯塑料的制备：

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．

在18 g　¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

B．

标准状况下，22.4 L水中含有N_A个水分子

C．

1 mol　Cl₂参加反应转移的电子数一定为2N_A

D．

含N_A个Na⁺的NaOH溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L^－1

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH、A1³⁺、Mg²⁺、CO、Cl^－、SO，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份．溶液进行如下实验：

(1)向第一份溶液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；

(3)向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g．

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是

A．

一定存在Cl^－

B．

一定存在A1³⁺和NH

C．

一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺

D．

溶液中SO的浓度是0.3 mol/L

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是

A．

元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B．

C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C．

元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

D．

工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．

4 g氦气中含有的分子数和原子数均为N_A

B．

标准状况下，22.4 L　CCl₄中含有的分子数为N_A

C．

1 L　0.1 mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1N_A

D．

1 mol　Cl₂完全反应转移的电子数一定是2N_A