可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是

A．

维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．

维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．

维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．

维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．

将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

B．

充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动

C．

充入1 mol稀有气体氦(He)，平衡不移动

D．

加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

氢离子浓度都为1×10^－2 mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．

醋酸与锌反应放出氢气多

B．

盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．

刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小

D．

盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是

A．

500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1

B．

T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1000 s时转化率为50％

C．

其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁＜T₂

D．

T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

A．

CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH＜0

B．

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

C．

CH₃CH₂OH(g)CH₂＝CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＞0

D．

2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH＝CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＜0

将1 mol　H₂(g)和2 mol　I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＜0，并达到平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．

恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．

恒温条件下，缩小反应容器体积

C．

恒容条件下，升高温度

D．

恒温条件下，扩大反应容器体积

下列说法正确的是

A．

中和相同体积、相同c(H⁺)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂＝V₃

B．

将0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

C．

稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O)

D．

已知氢气的标准燃烧热为－285.8 kJ·mol^－1，相应的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝–285.8 kJ·mol^－1

将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL．平均分成两等份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)．下列分析或结果不正确的是

A．

第二份溶液中最终的溶质为FeSO₄

B．

OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺，BC段产生的气体是H₂

C．

原混合酸中NO^－₃的物质的量共为0.4 mol

D．

原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为5 mol·L^－1

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸有气体生成在；

②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．

Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－

B．

Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．

Na⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

D．

Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH＜0．下列结论中不正确的是

A．

若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．

若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．

若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D．

若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol