下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即．四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．

原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．

气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．

W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．

Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A．

反应Ⅰ：ΔH＞0，P₂＞P₁

B．

反应Ⅱ：ΔH＞0，T₁＞T₂

C．

反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁；或ΔH＜0，T₂＜T₁

D．

反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

c(H⁺)相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A＝B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A．

③④⑤

B．

③④⑥

C．

②③⑤

D．

②③⑤⑥

2X＋Y2Z(气)；ΔH＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是

A．

X和Y可能都是固体

B．

X和Y一定都是气体

C．

若Y为固体，X一定是气体

D．

X和Y不可能都是气体

2.0 mol　PCl₃和1.0 mol　Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时，PCl₅为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol　PCl₃和0.50 mol　Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．

0.40 mol

B．

0.20 mol

C．

大于0.20 mol，小于0.40 mol

D．

小于0.20 mol

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应：2A(气)＋B(气)3C(气)＋D(气)；达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

A．

4 molA＋2 molB

B．

2 molA＋1 molB＋3 molC＋1 molD

C．

3 molC＋1 molD＋1 molB

D．

3 molC＋1 molD

在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．

A的转化率变大

B．

平衡向正反应方向移动

C．

D的体积分数变大

D．

a＜c＋d

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．

ΔH＞0，ΔS＞0，在任何温度下都不可自发进行．

D．

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

已知1－18号元素的离式aW³⁺、bX³⁺、cY³⁺、dZ³⁺都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．

质子数c＞b

B．

离子的还原性Y^2－＞Z^－、

C．

氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

D．

原子半径X＜W

由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：

①m＋4

②m－8

③m＋2

④m－6

⑤m－14

⑥m＋12

A．

①②③

B．

①④⑤⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥