下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．

原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．

气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．

W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．

Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是

A．

氢化物的稳定性：X＞W

B．

金属性：Y＞Z

C．

离子的还原性：X＞W

D．

原子及离子半径：Z＞Y＞X

有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则、四种金属的金属性强弱顺序正确的是

A．

A＞B＞C＞D

B．

B＞A＞C＞D

C．

D＞B＞A＞C

D．

C＞A＞B＞D

下列叙述正确的是

A．

10 mL　0.1 mol·L^－1NH₄C1溶液与5 mL　0.2 mol·L^－1　NaOH溶液混合：

c(Na⁺)＝c(C1^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)

B．

0.1 mol·L^－1　pH＝4的NaHB的溶液中：c(Na⁺)＞c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．

常温时，NaHCO₃溶液中：c(Na＋)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．

相同条件下，pH＝5的①NH₄C1溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H⁺)：①＞②＞③

为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO₃溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应．

其中正确的是

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

上述实验方案都不正确

有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A．

①②③⑤

B．

④⑥⑦⑧

C．

①④⑥⑦

D．

②③⑤⑧

核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是

A．

元素X的原子核内质子数为(2a²－1)

B．

元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．

由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．

元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n表示电子层数)

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是

A．

元素A、B组成的化合物可能是NH₃

B．

一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．

C、D、E的半径：C＞D＞E

D．

化合物AE与CE具有相同类型的化学键

在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H⁺3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．

元素R位于周期表中第ⅤA族

B．

RO中的R只能被还原

C．

R₂在常温常压下一定是气体

D．

若1 mol　RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

运用元素周期律分析下面的推断正确的是

A．

铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．

砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C．

硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．

硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体