已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下图：1 mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a(不考虑硝基与氢氧化钠的反应)，则a是

A．

5 mol

B．

6 mol

C．

7 mol

D．

8 mol

某天然有机化合物，其结构如下图所示，关于该化合物的说法正确的是

A．

该化合物可以发生消去、银镜、显色等多种反应

B．

该化合物的分子式是C₁₇H₁₆O₅

C．

该化合物中全部的碳、氧原子可能在同一个平面

D．

一定条件下1 mol该化合物最多可以和8 mol　H₂发生加成反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．

14 g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N_A个

B．

标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N_A

C．

由CO和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为3N_A

D．

1 mol甲基中含电子数目为7N_A

下列反应的离子方程式正确的是

A．

铜溶于浓硝酸：Cu＋4H⁺＋2NO₃^－＝Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O

B．

氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄⁺＋2H₂O

C．

氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

D．

二氧化氮与水反应：3NO₂＋H₂O＝NO＋2H⁺＋2NO₃^－

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c％表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)．在图中，Y轴是指

A．

反应物A的百分含量

B．

平衡混合气中物质B的百分含量

C．

平衡混合气的密度

D．

平衡混合气的平均摩尔质量

100℃时，将0.1 mol　N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等；

③烧瓶内气体的压强不再变化；

④烧瓶内气体的质量不再变化；

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变；

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．

A．

②③⑥⑦

B．

①④⑧

C．

只有①④

D．

只有⑦⑧

可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)；ΔH＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：

①B和C可能都是固体

②B和C一定都是气体

③若C是固体，则B一定是气体

④B和C可能都是气体

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示．下列说法中，正确的是

A．

若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6 g　O₂，b极上析出6.4 g铜

B．

燃料电池工作时，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．

若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量．

D．

若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．

W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B．

原子半径Q＞R＞T

C．

W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW₂

D．

原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1：2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：

①m＋2

②m＋3

③m＋4

④m＋5

⑤m＋8

⑥m－7

⑦m－8中的几种．其中不符合题目要求的是

A．

①④

B．

②⑥

C．

③⑤

D．

⑥⑦