锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示．电池反应为LiCoO₂＋C₆CoO₂＋LiC₆，下列说法正确的是

A．

充电时，电池的阳极反应为LiC₆－e^－Li＋C₆

B．

放电时，电池的正极反应为CoO₂＋Li⁺＋e^－LiCoO₂

C．

用含锂离子的水溶液做该锂离子电池的电解质

D．

该锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的－Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xSNa₂S_x，以下说法正确的是

A．

放电时，钠作正极，硫作负极

B．

放电时，Na⁺向负极移动

C．

充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．

充电时，阳极发生的反应是：S－2e^－xS

下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如右图所示)每个TI⁴⁺和12个O^2－相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A．

②⑤⑦

B．

①③④

C．

③⑤⑥

D．

③⑤⑧

如下图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是

A．

a是正极，发生还原反应

B．

b是阳极，发生氧化反应

C．

稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．

往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色先变红

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

标准状况下，22.4 L　CHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

B．

7 g　C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

C．

18 g　D₂O中含有的质子数目为10N_A

D．

0.5 mol/L　Na₂CO₃溶液中含有的CO数目为0.5N_A

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3－、dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．

原子半径：A＞B＞D＞C

B．

原子序数：d＞c＞b＞a

C．

离子半径：C^3－＞D^－＞B⁺＞A²⁺

D．

单质还原性：A＞B＞D＞C

一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A．

CaCl₂和(NH₄)₂SO₄

B．

(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂CO₃

C．

NaOH和CaCl₂

D．

NaOH和(NH₄)₂SO₄

将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入含有品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液里，发生的现象是

①溶液很快褪色

②溶液不褪色

③有沉淀生成

④溶液仍然透明

A．

仅①和④

B．

仅①和③

C．

仅②和③

D．

仅②和④

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．

强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

B．

含有HNO₃的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₃^2－

C．

某无色溶液中：H⁺、Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－

D．

强酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^－、AlO₂^－

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．

稀醋酸与0.1 mol/L　NaOH溶液反应：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

B．

氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋285.5 kJ/mol

C．

密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ/mol

D．

已知2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol