N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

18.0 g淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.6N_A

B．

标准状况下，22.4 L己烷含有的分子数为N_A

C．

14 g聚乙烯含有的碳原子数目为N_A

D．

1 mol－CH₃中含有的电子数10N_A

某烃1 mol最多能和2 mol　HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol　Cl₂发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为

A．

C₂H₂

B．

C₃H₄

C．

C₂H₄

D．

C₆H₆

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定大于HC1

③硒(Se)与氧同主族，而与钙同周期，合成H₂S比合成H₂Se容易

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

A．

①③⑤

B．

①③

C．

①③④⑤

D．

全对

铝士矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以治炼金属铝．下列说法不正确的是

A．

①、②中除加试剂外．还需要进行过滤操作

B．

a、b中铝元素的化合价相同

C．

③中需要通入过量的氨气

D．

④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

下列结论正确的是：

①粒子半径：S^2－＞Cl＞S；

②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－；

④单质氧化性：Cl₂＞S；

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；

⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂．

A．

①

B．

③⑥

C．

②④⑥

D．

①③④

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．

X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定

B．

Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

C．

Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY₃

D．

Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

下列说法正确的是

①铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

②铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应．

③铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属

④两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多．

⑤用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺

⑥Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂杂质，可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

A．

①

B．

③⑥

C．

②④⑥

D．

①③④

无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．

Cl^－、SO₄^2－、Na⁺、K⁺

B．

K⁺、Cu^2+－、Na⁺、NO₃^－

C．

HCO₃^－、Na⁺、NO₃^－、K⁺

D．

NO₃^－、Ba²⁺、Cl^－、NH₄⁺

A、B、C、D、E是同周期从左向右按原子序数递增(短周期原子序数为五个连续的自然数)顺序排列的五种元素．则下列说法中正确的是

A．

E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价为－2价

B．

A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定是强碱

C．

HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．

HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．

①④⑥⑦

B．

②③⑤⑦

C．

①③④⑤

D．

全部