几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．

离子的还原性：T^2－＞Z^2－

B．

离子半径：Z^2－＞X²⁺

C．

Y的原子序数大于X

D．

X和Y的最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞X

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y的氢化物比HCl的还原性强．

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．

只有①②③

B．

只有①③④

C．

①②③④

D．

①②④⑤

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

5.3 g　Na₂CO₃溶于100 mL水，溶液中Na⁺的浓度为0.1 mol/L

B．

32 g　CH₄中含有2N_A个C^－H键

C．

1 mol　NH₃含有10N_A个电子

D．

1 mol　Na₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_b^B+、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．

原子半径A＞B＞D＞C

B．

原子序数d＞c＞b＞a

C．

离子半径C＞D＞B＞A

D．

单质的还原性A＞B＞D＞C

一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是

A．

丙烷

B．

2－甲基丙烷

C．

丙烯

D．

苯

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．

已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol^－1

B．

已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．

已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂则ΔH₁＞ΔH₂

D．

已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

如下图所示，下列叙述正确的是

A．

Y为阴极，发生还原反应

B．

X为正极，发生氧化反应

C．

Y与滤纸接触处有氧气生成

D．

X与滤纸接触处变红

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是

A．

密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．

Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．

AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．

氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

A．

将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱

B．

用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．

把H₂S气体和Cl₂在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说

明Cl的非金属性比S强

D．

将0.1 mol　Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H₂外，还分别生成了NaCl、MgCl₂、AlCl₃，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．说

明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中－NH－COO－(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

A．

该物质易溶于水

B．

M能发生加聚反应

C．

M的分子式为C₁₃H₁₂O₂NF₄

D．

M分子内至少有13个碳原子在同一平面内