草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1 mol·L^－1　KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．

c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－)

B．

c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1 mol·L^－1

C．

c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

D．

c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

常温下，下列有关叙述正确的是

A．

Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．

NaB溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(B^－)＝9.9×10^－7 mol/L

C．

pH相等的①NH₄Cl②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序①＞②＞③

D．

10 mL　pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液体积V(总)≥20 mL

常温下，用0.1000 mol·L^－1　NaOH溶液滴定20.00 mL　0.1000 mol·L^－1　CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图．下列说法正确的是

A．

点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋C(OH^－)＝C(CH₃COOH)＋C(H⁺)

B．

点②所示溶液中：C(Na⁺)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．

点③所示溶液中：C(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D．

滴定过程中可能出现c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞(OH^－)

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

B．

pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

C．

水电离出来的c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Al³⁺

D．

能与铝反应产生H₂的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Al³⁺

根据下列实验事实：

(1)X＋Y²⁺X²⁺＋Y

(2)Z＋2H₂OZ(OH)₂＋H₂↑

(3)Z²⁺的氧化性比X²⁺

(4)由Y、W作电极组成的原电池某电极反应为：Y－2e^－Y²⁺

由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A．

X＞Y＞Z＞W

B．

Y＞X＞W＞Z

C．

Z＞X＞Y＞W

D．

Z＞Y＞X＞W

25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

A．

pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．

pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

C．

0.1 mol/L　HA(某酸)溶液pH≠1，0.1 mol/L　BOH(某碱)溶液中c(OH^－)＝0.1 mol/L，则BA(盐)溶液pH＜7

D．

4种pH相同的溶液①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是①＞②＞③＞④(注：酸性C₆H₅OH弱于H₂CO₃)

25℃，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^－，下列叙述正确的是

A．

向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

B．

向水中加入少量固体碳酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．

向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡正向移动，c(H⁺)降低

D．

将水加热，K_w增大，pH不变

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0

下列叙述正确的是

A．

加入少量W，逆反应速度增大

B．

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．

升高温度，平衡逆向移动

D．

平衡后加入X，上述热化学方程式中的ΔH增大

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＞0，下列图象中正确的是

A．

B．

C．

D．

如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是

A．

最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

B．

Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C．

原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞X

D．

气态氢化物的稳定性：Y＞X