高效能电池的研发制约着电动汽车的推广．有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C₂H₆＋7O₂＋8KOH＝4K₂CO₃＋10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．

负极反应为：14H₂O＋7O₂＋28e^－＝28OH^－

B．

每消耗1 mol　C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

C．

放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．

放电一段时间后，负极周围的pH升高

下列说法正确的是：

A．

在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^－1，则H₂O(g)H₂O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol^－1

B．

已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺)＝c(CO₃^2－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃^2－)＝6.82×10^－6

C．

已知某些化学键的键能数据如下表：

则反应C₃H₇－S－S－C₃H₇(g)＋3H₂(g)＝2C₃H₈(g)＋2H₂S(g)的焓变为ΔH＝(2f＋e＋3c－2b－2d)kJ·mol^－1

D．

常温下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

①反应物的质量分数一定增加

②生成物产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速度一定大于逆反应速度

⑥一定使用催化剂

A．

②⑤

B．

③④⑤

C．

①②⑤

D．

④⑥

关于下列装置说法正确的是

A．

装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B．

装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．

用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．

装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成

常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．

氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：C(Cl^－)＞C(NH₄⁺)

B．

pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：C(OH^－)＝C(H⁺)

C．

0.1 mol·L^－1的硫酸铵溶液中：C(NH₄⁺)＞C(SO₄^2－)＞C(H⁺)

D．

0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中：C(OH^－)＝C(H⁺)＋C(HS^－)＋C(H₂S)

常温下，PH为3的FeCl₃溶液，pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H⁺的浓度分别为：C₁、C₂、C₃，它们之间的关系是

A．

C₁＜C₂＜C₃

B．

C₁＝C₂＞C₃

C．

C₁＞C₂＞C₃

D．

无法判断

在密闭容器中，一定量混合气体发生反应∶xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L．下列有关判断正确的是．

A．

x＋y＜z

B．

平衡向正反应方向移动

C．

B的转化率增大

D．

C的体积分数下降

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表∶

下列说法错误的是∶

A．

反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．

反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．

改变温度可以改变此反应的平衡常数

一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应∶XY＋Z，其化学反应速率随时间变化的图像如下图所示，其中t₁时刻达到平衡，t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是

A．

X在该条件下一定不为气体

B．

Y和Z在该条件下至少有一种为气体

C．

t₁时刻达到平衡时和t₃时刻平衡时，气态物质的浓度相同

D．

由t₁～t₃，平衡并未发生移动．

可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

A．

B．

C．

D．