某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

A．

反应达到平衡时，X的转化率为80％

B．

该反应的平衡常数表达式为K＝

C．

增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．

改变温度可以改变此反应的平衡常数

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如下图所示．下列说法正确的是

A．

A、C两点的反应速率：A＞C

B．

A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．

A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D．

B、C两点化学平衡常数：B＜C

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．

①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．

分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．

①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V_a∶V_b＝11∶9

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．

在0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c(OH^―)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

B．

pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．

物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

D．

0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)＞c(OH^－)的操作是

①将水加热煮沸

②向水中投入一小块金属钠

③向水中通CO₂

④向水中通NH₃

⑤向水中加入明矾晶体

⑥向水中加入NaHCO₃固体

⑦向水中加NaHSO₄固体

A．

①③⑥⑦

B．

①③⑤⑥

C．

⑤⑦

D．

⑤

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．

滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．

c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

C．

c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－

D．

由水电离的c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K⁺、NH₄⁺、AlO₂^－、HCO₃^－

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是：

①原子半径：A＜B

②原子序数：A＞B

③原子最外层电子数：B＞A

④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A．

②③④

B．

①②

C．

④⑤

D．

②⑤

下列结论中，正确的是

①粒子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞O^2－

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄

⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

⑦沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃

A．

②④⑥

B．

②④⑥⑦

C．

只有②

D．

①⑥⑦

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X⁺与M^2－具有相同的电子层结构，离子半径：Z^2－＞W^－，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是

A．

X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B．

由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．

元素Y在自然界中主要以单质形式存在

D．

元素W的单质可作为水处理中的消毒剂

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．

洗气瓶中没有看到明显现象

B．

气体X是纯净物

C．

洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

D．

Z导管口有红棕色气体出现