如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．

只有①②③④

B．

①②③④⑤

C．

只有③

D．

只有①④

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是

A．

原子半径：Z＞Y

B．

简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．

X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同

D．

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

张青莲教授修正了多种元素的相对原子质量，并被国际原子量委员会定为国际新标准．目前“元素周期表”中锗的相对原子质量为72.64，就是其中一例．下列关于锗的说法正确的是

A．

锗的原子序数为32，它位于第四周期第ⅤA族

B．

Ge的中子数与质子数之差为40

C．

锗酸的化学式为H₂GeO₃

D．

等质量的锗分别与足量氢氧化钠、盐酸反应，参加反应的氢氧化钠、盐酸的物质的量之比为2∶1

下列说法中不正确的是

①质子数相同的微粒一定是同种元素

②同位素的化学性质基本相同

③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种原子

⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．

①⑤

B．

③④⑤

C．

①②⑤

D．

②③④

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．

1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂

B．

N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

C．

反应体系中N₂和NH₃的物质的量之比不变

D．

3v_正(H₂)＝2v_逆(NH₃)

已知反应∶

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH₂＝－57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．

碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．

①的反应热为221 kJ/mol

C．

稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．

稀硫酸与NaOH固体反应生成1 mol水的焓变大于ΔH₂

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．

d、c、a、b

B．

d、a、b、c

C．

d、b、a、c

D．

b、a、d、c

有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族．下列事实能支持这一观点的是

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；

②氢分子的结构式为H－H；

③与碱金属元素形成离子化合物M⁺[∶H]^－；

④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．

只有①②③

B．

只有①③④

C．

只有②③④

D．

有①②③④

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示．电池反应为CoO₂＋LiC₆LiCoO₂＋C₆，下列说法正确的是

A．

充电时，电池的阴极反应为LiC₆－e^－Li⁺＋C₆

B．

放电时，电池的正极反应为CoO₂＋Li⁺＋e^－LiCoO₂

C．

羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．

锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示．下列说法中，正确的是

A．

若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6 g　O₂，b极上析出6.4 g铜

B．

燃料电池工作时，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．

若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量．

D．

若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O