下列离子方程式表示反应，不能发生的是

A．

2I^－＋H₂O₂＋2H⁺＝I₂＋2H₂O

B．

CO₂＋Ca²⁺＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

C．

Br₂＋2I^－I₂＋2Br^－

D．

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即产生电流，称为甲烷燃料电池．已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为

下列有关说法中错误的是

A．

CH₄在负极上反应；O₂在正极上反应

B．

放电过程中电解质溶液的碱性减弱

C．

此电池属于环境友好电池

D．

此电池中化学能100％转化为电能

R、W、X、Y、Z是同一短周期期元素，原子序数依次递增．下列说法一定正确的是(m，n均为整数)

A．

若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_m也为强碱

B．

若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．

若Y的最低负化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．

若X的最高正化合价为＋5，则五种元素一定都是非金属元素

短周期元素的离子：具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是

A．

质子数：c＞d＞b＞a

B．

还原性：Y^2－＞Z^－

C．

氧化性：W³⁺＞X⁺

D．

半径：Y^2－＞Z^－＞X⁺＞W³⁺

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是

A．

Z的最高价氧化物在常温的条件下能与W的氢化物的水溶液反应

B．

原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

C．

Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．

室温条件下不可以用Y制的容器盛放浓硫酸

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．

0.3 mol　NO₂气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 N_A

B．

7.8 g　Na₂O₂固体中含有的离子总数为0.4 N_A

C．

标准状况下，22.4 L　SO₃与足量水充分反应生成的H⁺的总数为2 N_A

D．

0.5 mol　Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5 N_A

下列离子方程式中书写正确的是

A．

向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

B．

NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．

稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe³⁺＋2NO↑＋4H₂O

D．

KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^－＋H₂O₂＋2H⁺＝2H₂O＋I₂

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是

A．

化合物YZ₃极易溶解于水

B．

Z与M可以形成含18个电子的化合物

C．

12 g¹⁴X中含有中子的物质的量为8 mol

D．

由上述四种元素组成的某盐可能受热易分解

下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是

A．

元素①位于第二周期第ⅣA族

B．

气态氢化物的稳定性：④＞②

C．

最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D．

元素的最高正化合价：③＝⑤

化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C₈H₈O₂．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图．关于A的下列说法中正确的是

A．

符合题中A分子结构特征的有机物不只一种

B．

A在一定条件下可与4 mol　H₂发生加成反应

C．

A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

D．

与A属于同类化合物的同分异构体只有2种(不含A)