今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．

Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．

Z一定位于ⅦA

C．

若X、Y、W形成的化合物为XYW₂，则其水溶液显碱性

D．

X与足量的W反应生成的化合物为X₂W

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．

离子半径大小：r(M³⁺)＞r(T^2－)

B．

R原子失电子的能力弱于L原子

C．

X单质可在氧气中燃烧生成XO₃

D．

L、X形成的简单离子核外电子数相等

在25℃下，取0.2 mol·L^－1　HX溶液与0.2 mol·L^－1　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是

A．

混合溶液中水电离出的c(OH^－)小于0.2 mol·L^－1　HX溶液中水电离出的c(H⁺)

B．

c(Na⁺)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．

c(Na⁺)－c(X^－)＝9.9×10^{－7 mol}·L^－1

D．

c(OH^－)＝c(HX)＋c(H⁺)＝1×10^－8 mol·L^－1

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol·L^－1，c(B)＝0.200 mol·L^－1，c(C)＝0 mol·L^－1．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．下列说法正确的是

A．

若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

B．

反应A＋2BC的ΔH＞0

C．

实验②平衡时B的转化率为60％

D．

减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)＝0.060 mol·L^－1

25℃时，在含有Pb²⁺，Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如下图所示．下列判断正确的是

A．

往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B．

往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

C．

升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应ΔH＞0

D．

25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是

A．

元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．

Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．

3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．

原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A₁．

下列说法正确的是

A．

β－紫罗兰酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

B．

1 mol中间体X最多能与2 mol　H₂发生加成反应

C．

维生素A₁易溶于NaOH溶液

D．

β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得

下列有关说法不正确的是

A．

上述反应的原子利用率可达到100％

B．

上述反应的反应类型为加成反应

C．

在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰

D．

对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和消去反应

如图所示，一定条件下将1 mol　A₂气体和3 mol　B₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图(1)所示．在恒温恒压下发生如下反应：A₂＋3B₂2AB₃．当反应达到平衡时，活塞位置如图(2)所示，则平衡时A的转化率是

A．

20％

B．

40％

C．

60％

D．

无法确定

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．

1 mol　C_nH_2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为n N_A

B．

一定条件下，密闭容器中加入2 mol　SO₂、1 mol　O₂发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，转移的电子数目为4N_A

C．

53 g碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 N_A

D．

2 g重氧水(H₂¹⁸O)中的中子数为0.8 N_A